сначала найдём массу чистого гидроксида натрия m(NaOH)=5-5*0.25=3.75г без примесей, она - то и будет взаимодействовать с хлоридом железа: FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2(осадок) +2NaCl. Находим количество вещества n(NaOH)=3.75/40=0.094 моль, а n(Fe(OH)2)=n(NaOH)/2 по уравнению реакции её вдвое меньше, =0.094/2=0.047 моль. соответственно масса m(Fe(OH)2)=0.047*90=4.23 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
