Варіант II Початковий рівень 1. Укажіть нерозчинну речовину: .A. BaSO4 Б. Ва(NO3) B. ZnCO3 г. MnCO3 2. Укажіть забарвлення лакмусу у розчині карбонатної кислоти: А. фіолетове Б. сине В. червоне Г. Малинове 3. Укажіть формулу гідрату карбону( IV) оксиду: A. MgCO3 Б. H2CO3 B. K2CO3 г. Na2CO3 Середній рівень 4. Обчисліть масову частку солі в розчині, 300 г якого містять 60 г солі. (20%) 5. Обчисліть масу кислоти у 150г розчину з масовою часткою H3PO4 5%. (7, 5г) 6. У 70 г води розчинили 30 г солі. Яка масова частка солі в утвореному розчині? (30%) Достатній рівень 7. До 200г розчину солі з масовою часткою розчиненоï речовини 8% додали 12 г солі. Яка масова частка солі в утвореному розчині (13,2%) 8. До 80 г розчину солі з масовою часткою розчиненоï речовини 6% додали 20 г води. Яка масова частка солі в утвореному розчині ? (4,8%) Високий рівень 9. Яку масу натрій гідроксиду і який об'єм води треба використати для приготування 150 мл розчину ( густина розчину 1, 203 г\см²) з масовою часткою розчиненоï речовини 18% ( m(NaOH) = 32, 48 г; V(H2O)= 147, 97 мл)

Аморфные тела – это твердые тела, которые не имеют кристаллической структуры. к ним относятся стекла (искусственные и вулканические), смолы (естественные и искусственные), клеи, сургуч, эбанит, пластмассы и т. п. аморфные тела при расщеплении не образуют кристаллических граней. в таких телах частицы находятся рядом друг с другом и не имеют строгой . поэтому они либо вязкие, либо густые. вязкость аморфных тел — непрерывная функция температуры. при внешних воздействиях аморфные тела одновременно , как твердые тела, и текучие, как жидкости. если воздействие было недолгим, то при сильном ударе они раскалываются на куски как твердые тела. если же воздействие было долгим, то они текут. так, например, если смолу положить на твердую поверхность, то она начнет растекаться. причем чем выше будет ее температура, тем быстрее она будет растекаться. если мелкими частями аморфного тела заполнить какой-либо сосуд, то через некоторое время эти части сольются в одно целое и примут форму сосуда. это характерно, например, для смолы. аморфные тела не имеют определенной точки плавления. вместо нее они температурным интервалом размягчения. при нагревании они постепенно переходят в жидкое состояние. аморфные вещества могут быть в двух состояниях: стеклообразном или расплавленном. первое состояние может быть вызвано низкой температурой, второе – высокой. от температуры зависит и вязкость аморфных тел: чем ниже температура, тем выше вязкость, и наоборот. также аморфные тела изотропны. свойства для них по всем направлениям одинаковы. в естественных условиях они не правильной формой. исследования показали, что их структура аналогична структуре жидкостей. аморфные вещества могут переходить в кристаллическое состояние самопроизвольно. это связано с тем, что в кристаллическом состоянии внутренняя энергия вещества меньше, чем в аморфном. примером этого процесса может служить помутнение стекол со временем.

Можно привести несколько примеров образования ионной связи:

взаимодействие кальция и фтора

Ca0 (атом) -2e=Ca2+ (ион)

– кальцию легче отдать два электрона, чем получить недостающие.

F0 (атом)+1е= F- (ион)

– фтору, наоборот, легче принять один электрон, чем отдать семь электронов.

Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2. Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2 : 1 = 2. 4.

Составим формулу ионной химической связи:

Ca0+2F0 →Ca2+F−2.

взаимодействие натрия и кислорода

Na0 (атом)-1e=Na+ (ион)

– натрий находится в главной подгруппе первой группы. Он с легкостью может отдавать один электрон.

O0 (атом)+2e=O2– (ион)

– кислород находится в главной подгруппе шестой группы. Естественно, что ему легче получить два электрона, чем отдать шесть.

Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2 : 1 = 2. Определим число атомов натрия, которые отдадут два электрона атому кислорода: 2. 4.

Составим схему образования ионной связи:

2Na0 +O0 →Na+2O2−.