если то еще решил
w(C)=92.3%=0.923
w(H)=7.7%=0.077
0.923/12 : 0.077/1
0.077 : 0.077
1 : 1
Следовательно эмпирическая формула вещества будет CH т.к. они в соотношении 1 к 1, но такого вещ-ва не существует, поэтому находим его молекулярный вес.
М(вещ-ва)=4*6.5= 26 г/моль - вес искомого вещества
CH весит 12+1=13 г/моль.
Домножаем это на 2 и получаем 26, следовательно формула C2H2. Мы имеем право умножать ровно на 2 и дописывать по 2 коэффициента, т.к. знаем, что элементы даны в соотношении 1 к 1
ответ: 5,4 г
Дано:
m(HC≡CH) = 3,2 г
V(HOH) = 1,8 л
m(CH₃CHO)-?
Объяснение:
Задача на "избыток-недостаток"
ρ(HOH) = 1 кг/л; m(HOH) = ρ(HOH)*V(HOH) = 1 кг/л*1,8 л = 1,8 кг = 1800 г
M(HOH) = 18 г/моль; n(HOH) = m/M = 1800 г/18 г/моль = 100 моль
М(НСΞСН) = 26 г/моль; n(HCΞCH) = m/M = 3,2 г/26 г/моль = 0,123 моль
М(CH₃CHO) = 44 г/моль
Составляем р-ю Кучерова:
НСΞСН + НОН ⇒ [Hg²⁺, H₂SO₄(разб).] => CH₃CHO
Из УХР видно, что n(НСΞСН):n(HOH) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(НСΞСН):n(HOH) = 0,123:100, то есть вода взята в избытке, расчеты проводим по ацетилену: n(CH₃CHO)= n(НСΞСН)
n(CH₃CHO) = 0,123 моль
m(CH₃CHO) = n*M = 0,123 моль*44 г/моль = 5,4 г
ответ: 5,4 г
