H H H H
| | t | |
H - C - C- H > H - C = C- H + H2 ( дегидрирование., разложение )
| |
H H
2)
H H
| | t _
H - C = C- H > H - C = C- H + H2 ( дегидрирование., разложение )
3) _
H - C = C- H + HCl > H - C = C- H ( гидрогалогенирование,
| | присоединение)
H Cl
4)
H Cl
| |
H - C = C- H + HCl > H - C - C- H ( гидрогалогенирование,
| | | | присоединение)
H Cl H Cl
примечание: в 3и 4 там между атомами углерода 3связи, напиать их плохо получилось
Этан органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе находится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. Наркотик, действие которого ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови.
Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа[3].
ХимическиеХимическая формула C2H6 (рациональная CН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.
Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
