1.Напишіть рівняння реакцiй в молекулярному, повному і скороченому йонному виглядах, які відбуваються в розчинах між такими електролітами: а) ферум(II) нітратом і барiй гідроксидом; б) натрій фторидом і хлоридною кислотою; в) літій гідроксидом і сульфатною кислотою; г) хром(III) сульфатом i калiй ортофосфатом. 2.Напишіть молекулярні рівняння для наведених скорочених йонних рівнянь: a) Ag(+) + Cl(-) = AgCll; б) 3Pb(2+) + 2РО4(3-) = Pb3(PO4)2); B) Cu(2+)+ 2OH(-)= Cu(OH)2(; г) H2S + 2OH(-) = S(2-)+ 2H2O; д) SO3(2-) + 2H(+ )= SO2↑ + H2O; e) Zn(OH)2+ 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O. 3. Напишіть замість крапок кiлькiсть електронів, які приєднують або втрачають йони, і вкажіть процеси окиснення та відновлення: a) 2H(+) ... → H2; б) 2F(-) ... → F2; B) Fe(2+) ... - Fe(3+); г

1.
Дано: m (H2O) = 36 г; m (SO2) = 64 г
Найти: m (H2SO3) - ?
Решение:
1) Сначала следует написать уравнение реакции:
SO2 + H2O = H2SO3
2) Найдем количество вещества у тех веществ, массы которых даны нам по условию задачи:
Общая формула для нахождения количества вещества - n = m/M;
M(H2O) = 1*2 + 16*1 = 18 г/моль
n(H2O) = 36 г / 18 г/моль = 2 моль
M(SO2) = 32*1 + 16*2 = 64 г/моль
n(SO2) = 64 г / 64 г/моль = 1 моль
3) Так как нам даны массы обоих веществ, то значит, что это задача на избыток и недостаток. Дальнейшее решение должно осуществляться через то вещество, которое у нас находиться в недостатке, а исходя из уравнения реакции, этим веществом является оксид серы (IV) (SO2), так как при одинаковом соотношение (1:1) у него меньше моль, то есть меньше количество вещества, а следовательно, он находиться в недостатке.
4) Соотношение веществ оксида серы (IV) и сернистой кислоты равны (1:1), а значит равны и их моль, то есть n(H2SO3) = 1 моль.
5) Теперь осталось лишь найти массу сернистой кислоты по формуле m = n * M; 
M(H2SO3) = 1*2 + 32*1 + 16*3 = 82 г/моль
m = 1 моль * 82 г/моль = 82 г.
ответ: m(H2SO3) = 82 г. 

Тут два решения,т.к. при первой и второй реакции получится соль.Какая именно соль нужна,думаю определите сами. Оба решения на избыток/недостаток

1 реакция:

KOH + CO2=KHCO3

Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г.
Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.

Молекулярная масса KOH = 56
Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л

1)Для начала нужно определить что в избытке,что в недостатке,это определяем по формуле
Количество вещества (U) = m/M,и по другой формуле,U = V/Vm
Кол-во вещества выражается в молях.
где m - масса по условию задачи  где V - объем условия задачи
M - молекулярная масса.                      V(н.у.) - объем при нормальных условиях

2)U(KOH)=80/56≈1,4 моль            в данном случае U - количество                                                                                                         вещества
3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль 

4)Т.к. 1,4 < 2,7,то ищем массу KHCO3 по веществу KOH

Молекулярная масса(M) KHCO3=39+1+12+16*3=100гр/моль.

5)Массу(m) KHCO3,находим по пропорции,из 56 грамм KOH получается 100 грамм KHCO3,а из 80 грамм KOH узнаем из пропорции =>
 56 - 100
 80 - x
x=80*100/56
x≈143 гр.

2 реакция

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г.
Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.

Молекулярная масса KOH = 56,но,т.к. в реакции перед KOH стоит коэффициент 2,мы умножаем молекулярную массу на 2 (56*2=112)
Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л

2)U(KOH)=80/112≈0,7 моль           в данном случае U - количество                                                                                                         вещества
3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль

4)Т.к. 0,7<2,7,то ищем массу K2CO3 по веществу KOH

Молекулярная масса (M) K2CO3 = 39*2+12+16*3=138

5)Массу (m) K2CO3 находим также,как и в 1 реакции,по пропорции:
112 - 138
80   -  x

x=80*138/112
x=98,6
x≈99 гр.