, 1. Виберіть правильне визначення кислот:
а) складні речовини, що містять в своєму
складі атоми двох хімічних елементів, один
з яких Оксиген;
б) складні речовини, що складаються з атома
металічного елемента і однієї або
кількох гідроксильних груп
в) складні речовини, що складаються з
атомів металічного елемента і кислотних
залишків
г) cкладні речовини, до складу яких входять
атоми Гідрогену та кислотні залишки;
2. Обчисліть молярну масу нітратної кислоти
а) 47 б) 62
в) 34 г) 63
3. При взаємодії води з оксидами неметалів утворюються:
а) оксиди б) основи
в) кислоти г) солі
4. Як називаються речовини, що змінюють своє забарвлення під дією кислот чи основ.
а) інгібітор б) індикатор
в) каталізатор г) утилізатор
5. Вкажіть валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти:
а) ІІ б) ІІІ
в) І г) ІV
6. Вкажіть назву речовини, її клас: H2SO4
а) Основа, гідроген сульфат б) Кислота, сульфатна
в) Оксид, сульфатний г) Кислота, сульфітна
7. Вказати рядок, в якому записані лише оксигеновмісні, двохосновні кислоти
а) H2CO3, HBr, HNO3
б) H2S, H2SO4, H2SiO3
в) H3PO4, HI, HCl
г) H2SO4, H2CO3, H2SiO3
8. Яким індикатором не доцільно користуватися при визначенні кислотного середовища
а) лакмусом б) універсальним
в) фенолфталеїном г) метиловим оранжевим
9. Вкажіть усі речовини, з якими реагують солі:
а) луги
б) неметали
в) метали більш активні, ніж ті, що входять до складу солі
г) кислоти
д) нерозчинні основи
10. Вкажіть формулу солі, при взаємодії якої із сульфатною кислотою виділяється сірчистий газ
а) Na2CO3
б) Na2SO3
в) Na2SO4
г) NaNO3
11. Укажіть метал, який не може витіснити мідь із розчину її солі
а) Al б) Mg
в) Fe г) Ag
12. Укажіть гідратом якого оксиду є кислота Н2SO3
а) SiO2
б) SO3
в) SO2
г) P2O5
13. Розбавлена сульфатна кислота реагуватиме з усіма речовинами з рядочка
а) Ва, Cu(OH)2 , SO3
б) Нg, BaO, Сr(OH)3
в) MgO, АІ, НСІ
г) Mg, Ba(NO3)2, Fe(OH)2
Запишіть рівняння відповідних реакцій.
14. Запишіть рівнянням реакцій, які можна використати, щоб здійснити перетворення : ферум (ІІІ) бромід → ферум (ІІІ) гідроксид → ферум (ІІІ) оксид → ферум (ІІІ) ортофосфат

1. сахароза, это чистое органич.вещ.с12н22о11, все остальное смеси

2. раствор спирта и воздух

3. 4

4. молоко

5. 3

6. 1

7. 4

8. 1 и 3

9. в 1 ответе: 1/10 = 0.1,т.е 10 %

с1. находим массу вещества в исходном растворе: m(вещ)=w*m(раствора) =0,25*280=70, следоват. после выпадения осадка осталось 70-32,9=37,1 г вещества, тогда и раствора в стакане станет 280-32,9=247,1. находим массовую долю нового раствора w= m(вещ) /  m(раствора)= 37,1/247,1 =0,15или 15% раствор!

с2. а)растворить смесь с водой. песок осядет, отфильтруем, а соль будет в водном растворе, останется только его выпарить.

  б)смешать с водой, соль растворится (потом ее выпарить), а йод нет.

элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. в результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. соединение. многие элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. так графит и алмаз - аллотропные видоизменения элемента углерода. при сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (co2). это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов элемента углерода. для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (so2). фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (р2о5).аллотропные видоизменения элемента различаются свойствами и активностью. так белый фосфор светится в темноте, ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в реакции с другими элементами. красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все