Объяснение:
15.
Електронна формула атома Фосфору (Р)
Формула вищого оксиду: Р2О5
Гідрат оксиду: H3PO4
Фосфор (V) оксид
1. За звичайних умов дуже гігроскопічна тверда речовина білого кольору
2. Проявляє властивості кислотних оксидів, взаємодіючи з водою, лугами, з основними оксидами
3. В результаті гідратації при нагріванні утворюється ряд кислот:
метафосфорна (HPO3); дифосфорна (пірофосфорна) (H4P2O7); ортофосфорна (H3PO4)
Ортофосфорна кислота (H3PO4)
Розчини H3PO4 мають різний іонний склад, що залежить від кислотності (pH) середовища. Як і для всіх середньосильних трьохосновних кислот, електролітична дисоціація фосфорної кислоти є триступеневою, по першому ступені реакція екзотермічна і супроводжується виділенням тепла, а по другому і третьому - ендотермічна.
При кімнатній температурі H3PO4 поводиться досить інертно, при нагріванні проявляє кислотні властивості середньої сили і змінює колір індикаторів на червоний. Вона реагує з металами, що стоять в ряду активності до водню, вступає в реакції нейтралізації з гідроксидами, в реакції обміну - з основними оксидами.
№16
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
3) K2O + H2O = 2KOH
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
