Вот ответ,буду благодарен если отметишь как лучший:)
Объяснение:
1)Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют:
1. Pt
2. Ag
3. Al
4. Au
2) Ag , Cu , Ni , H2 , Ca
3)В смеси подвергаются электролизу по очереди
Сначала серебро, потом медь (см. ряд напряжения металлов, серебро стоит правее меди)
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-)
К(-): Ag(+) + e = Ag(0)
А(+): 2H2O -4e = O2 + 4H(+)
4AgNO3 +2 H2O =4 Ag + O2 + 4HNO3
Cu(NO3)2 = Сu(2+) + 2NO3(-)
К(-): Cu(2+) + 2e = Cu(0)
А(+): 2H2O -4e = O2 + 4H(+)
2Cu(NO3) 2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3
ответ:Ag , Cu , Fe , H2 , Li
В процентах: 77% Cu и 23% Al. В долях 15.41/20 = 0.77 Cu и 4.59/20 = 0.23 Al
Объяснение:
Реакции:
2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂
Cu + HCl => 0 реакция не проходит, потому что Cu не газообразный, а твердый.
Дано:
m(слиток) = 20 гр.
V(H₂) = 5.6 л.
Найти массовую долю элементов в слитке.
1) если 1 моль H₂ это 22.4 литра,
то Х моль H₂ это 5.6 л
Х = 5.6/22.4
Х = 0.25
2) если 2 моли Al дают 3 моли H₂,
то У моли Al дают 0.25 моли H₂
У = (2 * 0.25) / 3 = 0.166666 = 0.17 моли
3) если 1 моль Al это 27 грамм Al,
то 0.17 моль Al это Z грамм Al
Z = 27 * 0.17
Z = 4.59 грамм
4) m(Al) + m(Cu) = 20 грамм
4.59 + m(Cu) = 20
m(Cu) = 15.41 грамм
5) Массовая доля элементов в слитке:
Al: 4.59/20 = 0.23, в процентах: 0.23 * 100 = 23%
Cu: 15.41/20 = 0.77, в процентах: 0.77 * 100 = 77%
Замечание:
В данной задаче я использовал пропорцию, так понятнее и легче.
