1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.
В порции озона. 3,6*10^20 против 2,4*10^13.
Объяснение:
Итак, основная формула - применяемая в этой задаче
N = 
*Na, Na - число Авогадро, равное 6,022*10^23 моль⁻1, а N - число молекул
Для озона все проще - 0,0096 г/46 г/моль * 6,022*10^23 моль⁻1, ≈ 1,2044*10^20
Для кислорода все на шаг дольше, поскольку дан объем, а не масса. Эти две величины связаны соотношением V = 
, отсюда m = V*p
N = 
*Na = (0,00000448 м^3* 0,00143 г/м^3) * 6,022*10^23 моль⁻1, /32 г/моль ≈ 1,2056*10^13
В молекуле озона - три атома, кислорода - два атома. 3,6*10^20 против 2,4*10^13. Очевидно, в данной порции озона атомов больше, чем в данной порции кислорода.
Я не применял формулу = 
; поскольку не указаны условия, а известное в пособиях значение константы Vm применяем для нормальных условий.
