Известно, что комплементарные цепи нуклеиновых кислот антипараллельны (концу одной цепи соответствует 3’- конец другой цепи). Синтез нуклеиновых кислот начинается с 5’-конца. Рибосома движется по и-рнк в направлении от 5’- к 3’- концу. Все виды рнк синтезируются на днк -матрице. Фрагмент молекулы днк, на которой синтезируется участок центральной петли т-рнк, имеет следующую последовательность (нижняя цепь- матричная) 5’-ЦГААГГТГАЦААТГТ-3’
3’-ГЦТТЦЦАЦТГТТАЦА-5’

1)установите нуклеотидную последовательность участка т-рнк, который синтезируется на данном фрагменте.

2)определите аминокислоту, которую будет переносить эта Т-рнк в процессе биосинтеза белка, если третий триплет с 5’ конца соответствует антикодону т-РНК

3) ответ поясните
Для решения задания используйте таблицу генетического кода. При написании нуклеиновых кислот указывайте направления цепи

Литий–активный металл.При обычных условиях он бурно реагирует с водой с образованием щёлочи и выделением свободного водорода.(Реакция (1) происходит с большим выделением теплоты).Т.к.нам дан РАСТВОР сульфата меди, то литий прореагирует с водой, а не с солью.Помутнение раствора произойдёт из-за образования нерастворимого гидроксида меди (||) (реакция (2)). Чёрное нерастворимое в-во – это оксид меди (||).Он образуется в результате разложения гидроксида меди(||) (данная реакция(3) происходит при нагревании, которое произошло в результате взаимодействия лития с водой). Чтобы получить чистую медь, нужно взять менее активный металл, который при обычных условиях с водой не взаимодействует и даёт образование растворимой соли.Например железо. Возьмём железную пластинку (предварительно обработанную от образования оксидной плёнки) и опустим её в раствор сульфата меди (||).Через несколько минут будем наблюдать образование медного покрытия на пластинке (образование чистой меди).Т.к. медь будет ветеснена из раствора соли железом. (Реакция 4) 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑+Q 2LiOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Li2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2O
СuSo4(р-р)+Fe=FeSO4(р-р)+Cu

1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3 Cu - 6 e- → 3 Cu (окисление)

2 N + 6 e- → 2 N (восстановле́ние)

2)8Na+ 10HNO3 → 8NaNO3 + N2O + 5H2O

8 Na - 8 e- → 8 Na (окисление)

2 N + 8 e- → 2 N (восстановле́ние)

Степени окисления:

1 реакция:  

3Cu(степень ок-ия ноль) + 8HNO3(степень ок-ия у азота 5) → 3Cu(NO3)2(степень ок-ия у меди 2 ,а у азота 5) + 2NO(степень ок-ия у азота 2) + 4H2O

2 реакция:

8Na(степень ок-ия у натрия ноль)+ 10HNO3(степень ок-ия у азота 5) → 8NaNO3(степень ко-ия у натрия 1,а у азота 5)  + N2O(степень ок-ия у азота 1) + 5H2O