До іть швидко ! органічна хімія

Фтор - самый электроотрицательный элемент. молекула фтороводорода сильно полярна, атом фтора в молекуле фтороводорода способен образовывать водородные связи: h - f :     : ·     · f - h молекулы фтороводорода при обычных условиях существуют в виде полимеров: димера (h₂f₂), тримера (h₃f₃), тетрамера (h₄f₄), пентамера (h₅f₅)  и гексамера (h₆f₆), а фтороводородная кислота в реакциях проявляет свойства двухосновной кислоты, то есть образует кислые и средние соли. h₂f₂ ⇄ h⁺ + hf⁻ h₂f₂ + naoh = nahf₂ + h₂o h₂f₂ + 2naoh = na₂f₂ + 2h₂o

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение: