Через 142 г 5 %-ного раствора перманганата натрия в присутствии серной кислоты пропустили избыток сероводорода. Определите массу образовав-
шегося осадка. (Запишите число с точностью до целых.)
ответ:

m(NaMnO4) = 142 * 0.05 = 7.1 г

n(NaMnO4) = 7.1 г / 141 г/моль = 0.0503 моль

2NaMnO4+5H2S+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5S

Осадок - сера

n(NaMnO4) * 2.5 = n(S)

n(S) = 0.0503*2.5 = 0.12575 моль

m(S) = 32*0.12575 = 4.024 г = 4 г