1. Які речовини утворяться при нагріванні: а) Al(OH)3 ; б) Fe(OH)2
; в)
Fe(OH)3
; г) Cu(OH)2?
2. Закінчіть рівняння реакції нейтралізації: а) ? + HCl = AlCl3 + ?; б) Mg(OH)2
+ ? = MgSO4 + ?; в) ? + ? = Pb(NO3
)2 + ?
3. Скільки грамів цинку прореагує з хлоридною кислотою, якщо утвориться
цинк хлорид масою 68 г?
4. Який об’єм водню (н. у.) виділиться у процесі взаємодії цинку масою 130 г
з хлоридною кислотою?
5. Яка кількість речовини сульфатної кислоти утвориться при взаємодії 2
моль сульфур(VI) оксиду з водою?
Високий рівень
1.У результаті згоряння металу масою 1,08 г, що розміщений у III групі
періодичної системи елементів, утворився оксид масою 2,04 г. Визначте
цей метал.
2.При згорянні простої речовини, утвореної двовалентним елементом
масою 7,5 г, утворилось 10,5 г оксиду. Визначте цей елемент.
3.Здійсніть перетворення, визначте типи реакцій: а) KClO3 → O2 → ZnO
→ ZnCl2
; б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2
(SO4
)3
; в) H2O → O2 → CO2 → H2CO3

4,5 г                 Х г

2Al  +  3S  >  Al2S3

54 г                 150 г

Напишем над уравнением, что нам известно по условию задачи, под уравнением, что известно по уравнению.

m = M x n

m(Al) = 27г/моль х 2 моль = 54 г

m(AL2S3) = 150 г/моль х 1 моль = 150 г

Теперь составим пропорцию по уравнению и найдем массу сульфида алюминия:

4,5 г / 54 г = Х г / 150 г

m(Al2S3) = 4,5 г х 150 г / 54 г = 12,5 г

Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия:

n = m/M

n(Al2S3) = 12,5 г / 150г/моль = 0,08 моль

Объяснение:

ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.

катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.

анод – окислитель, принимает электроны от анионов.

ряд активности катионов:

na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+

→

усиление окислительной способности

ряд активности анионов:

i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-

←

возрастание восстановительной способности

процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов

(не зависят от материала электродов и природы ионов).

1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:

am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +

объяснение: