Решите . дихлизомхомхлмхлхлмхл

Дано:
m(технического PbS)=30тонн=30000кг.
ω%(PbS)=75%

m(H₂SO₄)-?
1. Определим массу чистого сульфида свинца:
m(PbS)=ω%(PbS)xm(технического PbS)÷100%
m(PbS)=75%x30000кг.÷100%=22500кг.

2. Определим молярную массу сульфида свинца и его количество вещества 22500кг. :
M(PbS)=207+32=239кг/кмоль
n(PbS)=m(PbS)÷M(PbS)=22500кг.÷239кг./кмоль=94,1кмоль

3. Запишем уравнение реакции обжига сульфида свинца:
2PbS + 3O₂= 2PbO + 2SO₂
из 2кмоль сульфида свинца образуется 2кмоль оксида серы(IV), значит из 94,1кмоль сульфида свинца образуется 94,1кмоль

n(SO₂)=94,01кмоль

4. Запишем уравнение получения оксида серы(VI):
2SO₂ + O₂ =2SO₃
по уравнению реакции из 2кмоль оксида серы(IV) образуется 2кмоль оксида серы(VI), значит из 94,01кмоль оксида серы(IV) образуется 94,01кмоль оксида серы(VI).

n(SO₃)=94,01кмоль

5. Запишем уравнение реакции получения серной кислоты:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄  
по уравнению реакции из 1кмоль оксида серы(VI) образуется 1кмоль серной кислоты, значит из 94,01кмоль образуется 94,01кмоль серной кислоты. 

n(H₂SO₄)=94,01кмоль

7. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством 94,01кмоль:
M(H₂SO₄)=2x1+32+4x16=98кг./кмоль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=94,01кмоль х 98кг./кмоль=9221,8кг.

8. ответ: из 30 тонн технического сульфида свинца с массовой долей сульфида свинца 75% можно получить 9221,8кг серной кислоты или 9,2218 тонн

Mg->MgCl₂->Mg(OH)₂->MgSO₄->Mg(OH)₂->MgO->Mg

Mg+ 2HCI=MgCl₂+H₂                           5 коэффициентов
MgCl₂+ 2NaOH=Mg(OH)₂+ 2NaCI       6 коэффициентов
Mg(OH)₂+ H₂SO₄=MgSO₄ + 2H₂O       5 коэффициентов
MgSO₄+2NaOH= Mg(OH)₂ + Na₂SO₄  5 коэффициентов
Mg(OH)₂+ t= MgO + H₂O                      3 коэффициента
2MgO + C = 2Mg + CO₂                        6 коэффициентов
                                                Всего:   30 коэффициентов 
Примечание: если около формулы не стоит коэффициент, там 1 коэффициент, просто мы его не указываем.