93,90%
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3 H2O
Вычислим молярную массу гидроксида алюминия
Mr(Al(ОН)3)=27+3*(1+16)=78 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида алюминия, вступившего в реакцию:
n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/Mr(Al(OH)3)=117/78=1,5 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль Al(OH)3 получается 1 моль Al(NO3)3
из 1,5 моль Al(OH)3 получается Х моль Al(NO3)3
Отсюда Х=1,5*1/1=1,5 моль Al(NO3)3
Вычислим молярную массу гидроксида алюминия
Mr(Al(NO3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль
Вычислим сколько теоретически должно получится нитрата алюминия:
m(теоретич)(Al(NO3)3)=n(Al(NO3)3)*Mr(Al(NO3)3)=213*1,5=319,5 грамм
Массовую долю выхода найдем по формуле:
w=(m(практ)/m(теорет))*100%=300/319,5*100%=93,90%
Для щелочей характерны следующие свойства: мылкие на ощупь; изменение окраски индикаторов; взаимодействие с кислотами; взаимодействие с кислотными оксидами; взаимодействие с растворами солей (если образуется осадок или газ). Для нерастворимых оснований (и одновременно для щелочей) характерны следующие свойства: взаимодействие с кислотами; при нагревании разлагаются на основный оксид и воду. Для нерастворимых оснований и щелочей характерно взаимодействие с кислотами.
