Объяснение:
1. Хром соединениях проявляет различной степени окисления . Заполнить таблицу :
Степень Оксид Гидроксид Характер Форма растворах
окисления
+2 CrO Cr(OH)₂ основной соли голубые
+3 Cr₂O₃ Cr(OH)₃ амфотерный соли зеленые
+4 CrO₂ нет несолеобразующий
+6 CrO₃ H₂CrO₄ кислотный хроматы желтые
H₂Cr₂O₇ бихроматы оранжевые
2.Допишите уравнение реакции
и расставьте коэффициенты Используя метод электронного баланса
а) Cr⁺³Cl₃ + NaOH+Br₂⁰ → Na₂Cr⁺⁶O₄ + NaBr⁻ + NaCl + H₂O
Cr⁺³-3e = Cr⁺⁶ 3 2
6
2Br⁰+2×e⁻ = 2Br⁻ 2 3
Cr⁺³восстановитель, процесс окисления
Br⁰ окислитель, процесс восстановления
2CrCl₃ + 16NaOH + 3Br₂ = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 6NaCl + 8H₂O
б) K₂Cr⁺⁶O₄ + Fe⁺²SO₄ + H₂SO₄→ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Cr₂⁺³(SO₄)₃+K₂SO₄ + H₂O
Но в кислой среде (H₂SO₄) хромат переходит в бихромат :
K₂Cr₂⁶⁺O₇ + Fe⁺²SO₄ + H₂SO₄ → Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Cr⁺⁶+3e⁻ = Cr⁺³ 3 1
3
Fe⁺²-e⁻=Fe⁺³ 1 3
Cr⁺⁶окислитель, процесс восстановления
Fe⁺²восстановитель, процесс окисления
K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H₂O
в) K₂Cr₂⁺⁶O₇ + HCI⁻¹ →Cl₂⁰ + Cr⁺³Cl₃ + KCl + H₂O
Cr⁺⁶+3e⁻ → Cr⁺³ 3 2
6
2CI⁻¹-2×e⁻ →Cl₂⁰ 2 3
Cr⁺⁶окислитель, процесс восстановления
CI⁻восстановитель, процесс окисления
K₂Cr₂O₇ + 14HCI = 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
3. Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения:
CrCl₃→ Na₂CrO₄→ Na₂Cr₂O₇→ Cr₂(SO₄)₃→Cr(OH₃)→Na₃[Cr(OH)₆]
2CrCl₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂CrO₄+9NaCl+5H₂O
2Na₂CrO₄+2HCI=Na₂Cr₂O₇+2NaCI+H₂O
Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄+6HI= 3I₂ +Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+7H₂O
Cr₂(SO₄)₃+6NaOH=2Cr(OH)₃+3Na₂SO₄
Cr(OH)₃+3NaOH=Na₃[Cr(OH)₆]
4.Оксид Cr₂O₃ можно перевести в растворимое состояние
a) с нитратом натрия в присутствии гидроксида натрия с карбонатом натрия:
Cr₂O₃+3KNO₃+2Na₂CO₃=Na₂CrO₄+3KNO₂+2CO₂
б) на воздухе: Cr₂O₃+6HCI=2CrCI₃+3H₂O
5. Известно что хромистый железняк
FeOCr2O3 ( FeCr2O4) является наиболее распространённым минералам. Предложите уравнение реакции отражающие процесс его растворении в концентрированной азотной кислоте.
FeCr₂O₄ + 10HNO₃ = 2Cr(NO₃)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O
