Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами Цель опыта: изучить взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

Оборудование: пробирка (4 шт.).

Реактивы: соляная кислота НО, раствор серной кислоты H2S04, раствор гидроксида

натрия NaOH, раствор сульфата меди(П) CuS04, раствор хлорида железа(Ш)

FeCl3.

Опыт можно проводить так же в планшетке.

Ход работы

В две пробирки вносят по 5-6 капель сульфата меди(П). Добавляют в обе пробирки несколько капель гидроксида натрия. Наблюдают образование осадка голубого цвета.

В первую пробирку добавляют несколько капель соляной кислоты до полного растворения осадка.

Во вторую пробирку добавляют раствор гидроксида натрия с избытком, растворение осадка не происходит.

В третью и четвертую пробирку вносят 5-6 капель раствор хлорида железа (Ш). Добавляют в обе пробирки несколько капель гидроксида натрия до образования бурого осадка - гидроксида железа (Ш).

В третью пробирку добавляют несколько капель серной кислоты до растворения осадка.

В четвертую пробирку добавляют раствор гидроксида натрия с избытком, растворение осадка не происходит.

Задание: записать молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Сравнить свойства гидроксидов меди (П) и железа(П) со свойствами гидроксидов алюминия и цинка, сделать вывод о свойствах гидроксидов.

Жила была нота до ля и си. были они лучшими друзьями.однажды летним деньком нота до решила сходить в поход со своими друзьями ля и си.собрались они идти в лес.пришли туда разложили палатку и нужные принадлежности. они весело резвились в лесу и не заметили, как далеко ушли от палатки. тогда нотка до заметила что начало темнеть она испугалась и побежала звать своих подружек что бы они вместе с ней возвращались, но дорогу они не нашли. долго бродили нотки и вдруг встретили ежика.он показал им дорогу домой.нотки обрадовались и его.дали ему по яблочку. утром нотки пришли домой.им это приключение понравилось,хотя они и напугались. и больше в лес одни не ходили.

Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+)
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Стандартная ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда
[Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина.
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)