Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
Объяснение:
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
При химических реакциях атомы не исчезают и не появляются. Продукты реакции образуются из атомов, содержащихся в исходных веществах. Поэтому масса и остаётся неизменной.
Пример:
реакция горения природного газа (метана):
метан + кислород = углекислый газ + вода.
Исходные вещества — метан CH4 и кислород O2 :
Продукты реакции — углекислый газ CO2 и вода H2O :
В молекулах исходных веществ и в молекулах продуктов реакции содержатся атомы углерода, водорода и кислорода. Их число не меняется, поэтому и масса веществ остаётся неизменной.
масса метана + масса кислорода = масса углекислого газа + масса воды,
m(CH4)+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Пр добавлении 30 г вещества масса растворенного вещества увеличилась на 30 г и масса раствора тоже увеличилась на 30 г. На основании этого можем записать:
0,2*110 + 30 = Х*(110+30)
22 + 30 = 140Х
140Х = 52
Х = 52/140 = 0,3714 ( или 37,14%)
