Решите с решением и дано Сколько граммов СН, останется в избытке, если 3,2 г СН4 был сожжен в кислороде с такой же массой кислорода? A) 1,52 B) 1,28 (C) 2,4 D) 0,76

E) 0,84

4. (B4-105-12) Сколько литров воздуха

требуется для горения 28 л смеси оксида углерода (II) и водорода, плотность которой по отношению к водороду равна 6,2.

A) 20

B) 70

C) 30

D) 14

B) 60

5. (B4-107-36) Сколько литров (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 5,6 г цикпобутана?

A) 13,44 E) 22,4

B) 8,96

C) 2,24

D) 20,16

1.Отличаются эти соли друг от другапрежде всего величиной константы .нестойкости. У типичных двойных солей константа нестойкости очень велика, у типичных комплексных солей она, наоборот, очень мала. Резкой же границы между двойными и комплексными солями не существует могут быть соли промежуточного характера с некоторыми средними значениями константнестойкости в зависимости от условий такие соли по своему характеру могут приближаться либо к двойным, либо к комплексным. 
2.
    Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. При диссоциации двойных солей образуются такие же ионы, как при диссоциации простых солей, из которых получена двойная соль.    При диссоциации двойных солей образуются два катиона 

3. При диссоциации двойных солей оба металла выделяются в виде катионов. Например, диссоциация квасцов КЛ1(304)2 протекает по уравнению 
   При диссоциации двойной соли KA1(S04)2 образуются те же два катиона К+ и А1з+ и анион S0  

    При диссоциации двойных солей образуется два различных катиона и анион  

    При диссоциации двойной соли КА1(804)г образуются те же два разных катиона А1 и анион 80  

1)
Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)
2)
Оксиды металлов: MgO -оксид магния, Fe2O3 оксид железа (III), Cu2O оксид меди (I). Основаня: Mg(OH)2 - гидроксид магния, Fe(OH)3 гидроксид железа (III), CuOH гидроксид меди (I).Оксиды неметалов: SO3 - оксид серы (VI), P2O5 оксид фосфора (V), CO2  оксид углерода (IV). Кислоты: H2SO4 - серная кислота, H3PO4 - фосфорная кислота, H2CO3 - угольная кислота. Соли калия: K2SO4, K3PO4, K2CO3Соли кальция: CaSO4, Ca3(PO4)2, CaCO3Соли алюминия: Al2(SO4)3, AlPO4, Al2(CO3)3 
3)
NaOH = Na⁺ + OH⁻
 гидроксид натрия, класс: основания
HCl = H⁺ + Cl⁻
соляная кислота, класс: кислоты
H2SO4 = 2H⁺ + SO₄²⁻
серная кислота, класс: кислоты
4)
а)ВаО , Li2O
б)СО2
в)Ва(ОН)2 , КОН , Fe(OH)3
г)Н2СО3 . HNO2
CaCl2-Это соль
6)
Если Оксид лития, то Li2O
7)
азотная-HNO3
фосфорная-H3PO4
 йодоводородная-HI
 серная-H2SO4
 угольная-H2CO3
сероводородная- H2S
8)
m=M×n; M (H3PO4)=1×3+31+16×4=98г/моль
m (H3PO4)=10моль × 98г/моль=980г
9)
2) 4) 5) 7) 9)12)