ответ:
под степенью окисления в первую очередь понимают условную величину, которая не имеет смысла. при указании степени окисления используют велечину его электоотрицательноси, но следует помнить, что она не равняется заряду атома в молекуле. и так, существует максимальная положительная степень окисления, которая чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен элемент. максимальная отрицательная степень окисления элемента, будет равно максимальной положительной степени окисления, минус восемь. эти значения будут совпадать с высшей и низшей валентностью.
Молекулярное:
S + 2K -> K2S
Полное ионное:
S + 2K -> 2K(+)+S(-2)
Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что полное.
Молекулярное:
K2S + 2HCI -> 2KCI + H2S⬆️
Полное ионное:
2K(+)+S(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2K(+)+2CI(-) + H2S⬆️
Сокращенное ионное:
S(-2) + 2H(+) -> H2S⬆️
Молекулярное:
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️
Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.
С расставленными степенями окисления:
2Н2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2H2(+)O(-2) + 2S(+4)O2(-2)
S(-2)--(-6ē)-->S(+4) | 6 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×3
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Молекулярное:
2SO2 + O2 -> 2SO3
Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.
Молекулярное:
SO3 + NaOH -> NaHSO4
Полное ионное:
SO3 + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+HSO4(-)
Сокращенное ионное:
SO3 + OH(-) -> HSO4(-)
Молекулярное:
NaHSO4 + NaHCO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️
Полное ионное:
Na(+)+HSO4(-) + Na(+)+HCO3(-) -> 2Na(+)+SO4(-2) + H2O + CO2⬆️
Сокращенное ионное:
HSO4(-) + HCO3(-) -> SO4(-2) + H2O + CO2⬆️
