Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.
Используем Молярный объем Vm=22,4л./моль
Используем формулу: n(газа)=V(газа)÷ Vm
Используем Молярную массу M(газа)=г./моль
m(газа)=M(газа)×n(газа)
Объем оксиду:
1) V( N₂O)=5,6л.
n(N₂O)=V(N₂O)÷Vm
n(N₂O)=5,6л÷22,4л./моль=0,25моль
Масса оксиду:
M(N₂O)=28+16=44г./моль
m(N₂O)=n(N₂O)×M(N₂O)
m(N₂O)=0,25моль×44г./моль=11г. ответ:В)11г.
2)
Объем оксиду:
V( CO)=11,2л.
n(CO)=V(CO)÷Vm
n(CO)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
Масса оксиду:
M(CO)=12+16=28г./моль
m(CO)=n(CO)×M(CO)
m(CO)=0,5моль×28г./моль=14г. ответ: А) 14г.
3)
Объем оксиду:
V(NO)=5,6л.
n(NO)=V(NO)÷Vm
n(NO)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль
Масса оксиду:
M(NO)=14+16=30г./моль
m(NO)=n(NO)×M(NO)
m(NO)=0,25моль×30г./моль=7,5г. ответ: Б)7,5г.
4)
Объем оксиду:
V(SO₂ )=5,6л.
n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm
n(SO₂)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль
Масса оксиду:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
m(SO₂)=n(SO₂)×M(SO₂)
m(SO₂)=0,25моль×64г./моль=16г. ответ: Д)16г.
