при взаимодействии цинка массой 6,5 г с раствором серной кислоты получили соль 15,3 гр определите количество полученной соли, выход продукта реакции (%)

количество соли — 0,095 моль, выход продукта — 95 %.

Объяснение:

Zn + H₂SO₄ ⟹ ZnSO₄ + H₂↑

n(ZnSO₄/практ) = 15,3 г / 161 г/моль = 0,095 моль

n(ZnSO₄/теор) = n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль
η(ZnSO₄) = 0,095 моль · 100 % / 0,1 моль = 95 %.