Дослід 1. Дія на індикатори. Папірець універсального індикатора змочіть у розчині оцтової кислоти.
Зверніть увагу на інтенсивність забарвлення індикатора. Таку ж операцію
проведіть з використанням синього лакмусу. Як змінилося забарвлення
індикатора? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.
В узагальненні зазначте: з утворенням яких іонів дисоціює оцтова
кислота; про сильний, чи слабкий електроліт засвідчує інтенсивність
забарвлення універсального індикатора?
Дослід 3. Взаємодія з оксидами металів.
У пробірку покладіть 0,5 г купрум(II) оксиду і додайте 2 мл розчину
оцтової кислоти. Вміст пробірки прокип’ятіть протягом 1-2 хв ігайте
зміну забарвлення рідини у пробірці. Напишіть рівняння взаємодії купрум(II)
оксиду з оцтовою кислотою в молекулярній, повній і скороченій іонно-
молекулярній формі.
Які продукти слід очікувати при взаємодії оцтової кислоти з оксидами
металів?
Дослід 4. Взаємодія з основами.
а). До 1мл зафарбованого фенолфталеїном розчину натрій гідроксиду
краплинами додавайте оцтову кислоту, струшуючи пробірку ігайте
зміну забарвлення. Напишіть рівняння реакції натрій гідроксиду з оцтовою
кислотою в молекулярній, повній і скороченій іонно-молекулярній формі.
