1.Для установления строения химических соединений используют молекулярную спектроскопию, с ее определяют:
A) Расстояние между атомами, массу, наличне функциональных групп
B) Расстояние между атомами, симметрию, наличие функциональных групп
C) Расстояние между атомами, симметрию, наличие кратных связей
D) Размер, симметрию, наличие функциональных групп

Хорошо, давайте разберемся с этим вопросом.

В данной задаче нам известны масса (96 г) и объем (33,6 дм³) газообразного вещества при нормальных условиях (н. у.). Нам нужно найти молярную массу этого вещества.

Для начала, давайте вспомним определение молекулярной массы. Молярная масса представляет собой массу одной молекулы или формулы вещества и измеряется в г/моль.

В данной задаче нам дано, что масса вещества равна 96 г. Теперь нужно найти количество вещества в молях (n).

Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах и M - молярная масса вещества в г/моль.

Молярная масса M можно найти, перегруппировав формулу:

M = m / n.

Таким образом, нам нужно найти количество вещества в молях (n) и разделить массу вещества (m) на это количество (n), чтобы получить молярную массу (M).

1. Найдем количество вещества в молях (n):
n = m / M,
n = 96 г / M.

2. Теперь нам нужно найти молярную массу (M), чтобы использовать ее в формуле.
Для этого рассмотрим идеальный газ и уравнение состояния идеального газа: PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Нормальные условия (н. у.) определены при температуре 0 °C (273 К) и давлении 1 атмосферы. Мы знаем, что объем вещества при н. у. равен 33,6 дм³.

Давайте переведем его в литры (дм³ * 1 л / 1 дм³):
V = 33,6 дм³ * 1 л / 1 дм³.

Для использования уравнения состояния идеального газа нам нужно знать давление, поэтому мы пользуемся нормальным давлением (1 атмосфера).

Подставим все известные значения в уравнение:

1 атм * V = n * R * 273 К.

Теперь, зная количество вещества (n), мы можем использовать его в формуле, чтобы найти молярную массу (M).

3. Найдем молярную массу (M):
n = 96 г / M,
1 атм * V = n * R * 273 К.

Теперь мы имеем два уравнения и две неизвестные (n и M). Давайте решим систему уравнений для n и M.

Первое уравнение: n = 96 г / M,
Второе уравнение: 1 атм * V = n * R * 273 К.

Подставим значение n из первого уравнения во второе уравнение:
1 атм * V = (96 г / M) * R * 273 К.

Теперь у нас есть уравнение только с неизвестной M. Решим его, чтобы найти молярную массу:

1 атм * V = (96 г / M) * R * 273 К,
M = (96 г * R * 273 К) / (1 атм * V).

4. Теперь рассчитаем значение молярной массы (M), используя данное значение объема (33,6 дм³):
M = (96 г * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / (1 атм * 33,6 л).

Произведем вычисления:

M = 2188,8 г / 33,6 л,
M ≈ 65 г/моль.

Таким образом, молярная масса газообразного вещества равна примерно 65 г/моль.

Ответ: Молярная масса газообразного вещества составляет примерно 65 г/моль.

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продукта реакции должна быть равна сумме масс реагентов.

Для начала, нам необходимо определить количество вещества оксида металла, используя его массу и эквивалентную массу метала.

1. Шаг: Определение количества вещества оксида металла.
Для этого необходимо разделить массу оксида на эквивалентную массу метала:
n(металла) = m(оксида) / M(металла)
где n - количество вещества металла, m - масса оксида металла, M - эквивалентная масса металла.

В нашем случае:
m(оксида) = 280 г
M(металла) = 18.6 г/моль

n(металла) = 280 г / 18.6 г/моль = 15 моль (количество вещества металла)

2. Шаг: Определение количества кислорода, необходимого для образования данного количества оксида металла.
Рассмотрим уравнение реакции, в котором участвует оксид металла:
Металл + кислород -> оксид металла

Из вида уравнения видно, что один моль оксида металла требует один моль кислорода. Таким образом, для 15 моль оксида металла нам понадобится также 15 моль кислорода.

3. Шаг: Определение объема кислорода, необходимого для образования данного количества оксида металла.
Для этого мы будем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В нашем случае, нам необходимо определить объем кислорода (V), поэтому перепишем уравнение как V = nRT/P.

Количество вещества кислорода (n) равно 15 моль, универсальная газовая постоянная (R) примерно равна 8.314 Дж/(моль·К), а давление (P) в школьных задачах обычно считается равным атмосферному давлению, т.е. P = 1 атм = 101.3 кПа.

Подставим значения в формулу:
V = 15 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * T / (101.3 кПа)

Важно отметить, что мы должны знать температуру (T) газа в данной задаче, чтобы рассчитать объем кислорода. Если значение температуры указано в задаче, вставьте его в формулу. Если значение не указано, нам нужно уточнить его.

Таким образом, мы можем рассчитать объем кислорода, необходимого для образования 280 г оксида металла, используя эквивалентную массу металла.