В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
1) задача на избыток и недостаток, решается по недостатку. Принимаем объем сероводорода за Х(л) Xл 11,2л 2H2S + 3O2=2SO2+2H2O 2*22,4л 3*22,4л X(H2S)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по О2 2) n=V/Vm n(O2)=11,2/22,4=0,5( моль) 3) n(O2)/n(SO2)/n(H2O)=3/2/2, то есть n(SO2) и n(H2O) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(SO2)=0,5/1,5=0,3( моль) n(H2O)=0,3( моль) 3)m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SO2)=64 M(SO2)=64г/моль Mr(H2O)=18 M(H2O)=18 г/моль m(SO2)=0,3*64=19,2(г) m(H2O)=0,3*18=5,4(г) ответ: 19,2г, 5,4г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
