Смешали равные объёмы муравьиной кислоты (ω = 0,45% и ρ ∼ 1 г/мл) и формиат калия (ω = 0,20% и ρ ∼1 г/мл). Вычислите рН приготовленного раствора.

Муравьиная кислота и ее соль образуют буферный раствор, pН которого можно рассчитать по формулам

рН = рКкисл - lg (СmКисл / CmСоли) либо рН = рКкисл + lg (CmСоли / CmКисл)

Берем объем каждого раствора по 100 мл, тогда молярные концентрации будут равны

n(HCOOH)=(100*0.45)/46 => Cm(HCOOH)=(100*0.45)/(46*0.1)=9,782 моль/литр

n(HCOOK)=(100*0.2)/84 => Cm(HCOOK)=(100*0.2)/(84*0.1)=2,38 моль/литр

pKa(HCOOH)=3.75

pH=3.75+lg(2.38/9.782)=3.75+(-0.61)=3,136