При полном гидролизе сахарозы образуется 270г инвертного сахара. Определите массы сахарозы и воды, вступившие в реакцию.

    +5       0            +6       +4

6HNO3 + S ---> H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О

N(+5) + 1е > N(+4)             1         6

S(0) - 6e > S(+6)               6         1

N - восстановитель, окисляется

S - окислитель, восстанавливается

 

 

     -1      +5           0      +4

2НСl + НNO3 --> Сl2 + NO2 + Н2O

2Cl(-1) - 2e > 2Cl(0)             2     1

N(+5) + 1e > N(+4)                 1     2

Cl - восстановитель, окисляется

N - окислитель, восстанавливается

 

    +5        0          +4                     +2

4НNО3 + Pb ---> 2NO2 + 2Н2O + Рb(NO3)2

N(+5) + 1e > N(+4)            1       2

Pb(0) - 2e > Pb(+2)           2       1

N - окислитель, восстанавливается

Pb - восстановитель, окисляется

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель