Раствор, содержащий 15,6гр серной кислоты, прореагировал с избытком гидроксида калия. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

Это не сложно -
2HC≡CH + 2Na --> 2HC≡C-Na + H2
HC≡C-Na + Cl-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + NaCl
или
HC≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> HC≡C-Ag + H2O + 2NH3
HC≡C-Ag + I-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + AgI
потом можно использовать изомеризацию алкинов
HC≡C-CH2-CH3 --(нагревание в среде спиртового KOH)--> CH3-C≡C-CH3

Если без процесса изомеризации, то можно так
HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> Ag-C≡C-Ag + 4NH3 + 2H2O
Ag-C≡C-Ag + 2I-CH3 --> CH3-C≡C-CH3 + 2AgI

Отличить бутин-2 от бутина-1 и ацетилена можно при и [Cu(NH3)2](OH), с которыми бутин-2 не взаимодействует в отличие от бутина-1 и ацетилена.
Отличить бутин-1 и ацетилен можно при гидратации.
Ацетилен образует альдегид, который далее распознается реакцией "серебряного зеркала", тогда как бутин-1 - кетон, не вступающий в эту реакцию.

ответ :3

 831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам

от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном

растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?

   832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его

свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь

          –

в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-

электронен этот ион?

   833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на

низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-

ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-

рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:

                 1) HCN + O2 =       2) KCN + KClO + H2O =

  834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных

металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:

                     1) Cu + HCl + KCN =

                     2) Ag + HCl + KCN =

                     3) Au + O2 + KCN + H2O =

  835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое

действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите

уравнения соответствующих реакций.

   836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-

боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и

где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?

  837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких

реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?

  838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4

и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и

свойств CCl4 и CОCl2.

  839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое

применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для

существования озонового слоя в атмосфере?

  840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-

дующих превращений:

    1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH

   2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN

Объяснение :3

привет