я вас умоляю с химией сором за 3 четверть

Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.

Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0.

Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:

∆rG(298К) = ∆fG(298К)(продукта) - ∆fG(298К)(исходного)

 

ZnO + H2 = Zn + H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(ZnO) = -318,1 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кДж/моль

∆rG(298К)>0 -  реакция при данной температуре не идет.

 

NiO +H2 = Ni + H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(NiO) = -211,6 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кДж/моль

∆rG(298К)<0 - реакция идет.

 

SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(SnO2) = -519,9 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кДж/моль

∆rG(298К)>0 -  реакция при данной температуре не идет.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия: 
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке: 
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты: 
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции: 
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли: 
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г