1. 1. Добавляем во все пробирки кислоту, не обязательно сильную, напр. уксусную. Где карбонат калия, там будет выделятся CO2:
K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK++CO2+H2O
2. В две оставшиеся пробирки добавляем щелочи (KOH). Где был хлорид аммония, выделится аммиак с характерным запахом:
NH4Cl+KOH=NH3+KCl+H2O
3. В последней пробирке остается хлорид натрия, который не взаимодействовал с кислотой или щелочью.
2. 1. Добавляем во все пробирки пару капель серной кислоты. Где был хлорид бария, выпадет белый осадок. В остальных ничего не произойдет.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. В оставшиеся пробирки добавляем щелочи в недостатке. В двух из них выпадут осадки (гидрат оксида железа и гидроксид алюминия). Где осадка нет, там хлорид натрия
2FeCl3+6KOH=Fe2O3•3H2O↓+6KCl
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
3. В две пробирки с осадками приливаем теперь избыток щелочи. Где был хлорид железа/гидрат оксида железа, ничего не произойдёт. Где осадок растворится, там находился хлорид алюминия и его гидроксид соответственно:
Al(OH)3+3KOH=K3[Al(OH)6]
Объяснение:
Цепочка превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.
Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
\[CaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow CaSO_4 + 2HCl_gas;\]
\[ CaCl_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaOH;\]
\[CaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2KCl;\]
\[ CaCl_2 + H_2 \rightarrow CaH_2 + 2HCl.\]
Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
\[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]
