найдите название аналитических методов в современных исследованиях и сопоставьте их по рисунку. Запишите хотя бы одну область применения каждого метода

Дано:
m(KCl+NaCl)=13,2 г
m(AgCl)=28.7 г
Найти 
ω(KCl) - ?
ω(NaCl) - ?
M(KCl) = 74.5 г/моль
M(NaCl)=58.5 г/моль
M(AgCl)=143.5 г/моль
Примем массу KCl за х г, тогда масса NaCl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с KCl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с NaCl - (28,7-у) г. Составляем уравнения реакции:
KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO3
74.5 г143,5 г
х г у г

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO₃
58.5 г 143,5 г
(13,2-х) г (28,7-у) г

Составляем систему двух уравнений:
143,5х=74,5у
143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у)
Решив данную систему, найдем:
х≈6.98 г
у≈13,45 г
х - это масса KCl, масса NaCl = 13.2-7=6.22 г
ω(КСl)=6.98/13.2*100%=52.88%
ω(NaCl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12%
ответ: ω(KCl)=52.88%; ω(NaCl)=47,12%

ответ: 4.467 моль/л

Дано:

ω(Н₃РО₄) = 36% или 0,36

ρ(р-ра Н₃РО₄) = 1,216 г/мл

Найти:

См - ?

Объяснение:

См = n(Н₃РО₄)/V(p-pa Н₃РО₄)

Примем объем раствора Н₃РО₄ равным 1 л или 1000 мл

Масса р-ра Н₃РО₄ m(p-paН₃РО₄) = ρ(р-ра Н₃РО₄)*V(p-pa H₃PO₄)

m(p-pa H₃PO₄) = 1000 мл*1,216 г/мл = 1216 г

Находим массу ортофосфорной к-ты (безводной):

m(H₃PO₄) = m(p-pa H₃PO₄)*ω(Н₃РО₄) = 1216 г*0,36 = 437,76 г

М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

Находим к-во в-ва Н₃РО₄

n(H₃PO₄) = m/M = 437,76 г/98 г/моль = 4,467 моль

Вычисляем молярность по вышенаписанной формуле:

См = 4,467 моль/1 л = 4,467 моль/л

ответ: 4,467 моль/л