Tarkibida 11.2 mol vodorod atomi bor AL2(SO4)3 eritmasining konsentratsiyasi 44% ga teng bo`lsa, eritma va erigan modda massasini toping?

1. В системе 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)

2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q

а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции
б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия
г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ

1) Находим массовую долю раствора соляной кислоты с концентрацией 8,12 моль/л.

Масса 1 моля НСl равна:

М(HCl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 г/моль

Тогда масса 8,12 молей равна 36,461*8,12 = 296,063 г

Возьмем 1000 мл раствора, масса этого раствора равна:

1000 * 1,13 = 1130 г

Массовая доля раствора равна:

296,063 / 1130 = 0,262

2) Пусть Х - масса HCl, пропущенного через раствор:

Составляем уравнение по массе HCl:

0,2 * 150 + Х = 0,262*(150 + Х)

30 + Х = 39,3 + 0,262Х

0,738Х = 9,3

Х = 12,6 г

3) Т.к. один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 дм³, то :

36,461 г 22,4 дм³

12,6 г Х дм³

Х = 12,6*22,4/36,461 = 7,74 дм³

ответ: 7,74 дм³