А1. В основном состоянии наименьшее число неспаренных электронов имеет: 1) бор 2) сера 3) азот 4) углерод.
А2. Неметаллами являются:
1) водород, гелий, неон 2) селен, кислород, бор
3) селен, теллур, полоний 4) селен, бром, криптон.
А3. Наименьшие восстановительные свойства проявляет:
1) фосфор 2) сера 3) хлор 4) кремний.
А атомов присоединять электроны увеличивается в ряду:
1) Cl – S – P 2) F – Cl – Br
3) O – N – C 4) Si – P – S.
А5. Водный раствор водородного соединения проявляет основные свойства:
1) NH3 2) SiH4 3) H2O 4) HCl.
А6. Кислотные свойства водных растворов водородных соединений уменьшается вряду:
1) HCl – HBr – HI 2) HBr - HCl – H2S
3) NH3 – PH3 – AsH3 4) H2O – NH3 – CH4.
А7. При взаимодействии металлов с азотом образуются:
1) фториды 2) нитриды
3) оксиды 4) фосфиды.
Б1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, найти суммукоэффициентов в уравнении, схема которого:
P + HNO3 + H2O - H3PO4 + NO
Б2. Написать уравнения реакций взаимодействия фосфора с кальцием,кислородом, хлором. Указать какие свойства проявляет фосфор (окислительныеили восстановительные).С1. Осуществить превращения по схеме:
H2S – S – Na2S – NaHS – Na2S.
С2. Оксид углерода (IV) пропустили через раствор объёмом 19,1 см3 смассовой долей гидроксида натрия 32 % и плотностью 1,35 г\см3. Найтимассовую долю соли (%) в полученном растворе.

Объяснение:

Примем объём реактора за 1 литр. По условию, этот объём постоянный.

По уравнению реакции 2SO2(г)+02(г)=2SO3(г) из 1 моль оксида серы (IV) получается 1 моль оксида серы (VI). Значит, равновесная концентрация SO3 будет равна количеству прореагировавшего SO2 (в моль на литр).

Далее от исходной концентрации SO2 нужно вычесть количество прореагировавшего оксида: получится равновесная концентрация SO2.

Далее, по уравнению:

1. Число молей прореагировавшего кислорода О2 получится, если мы равновесную концентрацию SO3 (в реакцию вступает в 2 раза меньше молей О2, чем образуется SO3).

2. Равновесная концентрация О2 получится, если мы от исходной концентрации О2 вычтем полученное число молей прореагировавшего О2.

3. И наоборот, исходная концентрация О2 получится, если мы к числу моль О2, вступившего в реакцию, прибавим равновесную концентрацию О2.

Таблица, приведённая вами, не понятна.

Уточните , где какие цифры стоят, а лучше приложите фотографию - тогда можно будет посчитать.

Для определения степеней окисления стоит запомнить, что водород имеет в подавляющем большинстве соединений степень окисления +1, кислород -2, и уже по ним определять степени других элементов. Соль нитрат аммония можно разложить на два иона: NH4(+) и NO3(-). Запомнить правило - сумма степеней окисления всех элементов равна общему заряду частицы (если это ион) или нулю, если это нейтральная молекула.

Тогда для иона NH4(+) сумма: х + 4*(+1) = +1, откуда х = -3. Это и есть степень окисления первого атома азота.

Для иона NO3(-) сумма: х + 3*(-2) = -1, откуда х = +5. Это степень окисления второго атома азота.

ТОЧНО НЕ ЗНАЮ!