7. Сколько соли и воды необходимо для приготовления насы - щенного раствора массой 250 г, если растворимость сульфата калия
при 60°C 20 г/ 100 г Но
ответ: 41,67 г соли; 208,33 г воды

задача 1 - 7,8 г

задача 2 - 5,12%

Объяснение:задача 1

HCl+NaOH=NaCl+H2O

m=p*V

m(HCl)=50*1,047=52,35 г - масса раствора соляной кислоты

m(в-ва HCl)=10*52,35/100=5,325 г - масса соляной кислоты

n(HCl)=m/M=5,325/36,5=0,143 моль

то же самое делаем и для щелочи

m(NaOH)=60*1,109=66,54 г - масса раствора щелочи

m(в-ва NaOH)=8*66,54/100=5,32 г- масса щелочи

n(NaOH)=m/M=5,32/40=0,133 моль

так как  в реакция кислота и щелочь реагируют 1:1, то кислота остается в избытке- среда раствора после реакции кислая, цвет метилоранжевого - розовая.

по уравнению реакции: n(NaCl)=n(NaOH)=0,133 моль

m(NaCl)=0,133*(23+35,5)=7,8 г

задача 2

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCo3(осадок)

m=p*V

m(СaCl2)=100*1,11=111 г - масса раствора хлорида кальция

m(в-ва CaCl2)=10*111/100=11,1 г - масса хлорида кальция

n(CaCl2)=m/M=11,1/111=0,1 моль

m(в-ва Na2CO3)=20*106/100=21,2 г- масса карбоната натрия

n(Na2CO3=m/M=21,2/106=0,2 моль

так как  в реакция cоли реагируют 1:1, то карбонат натрия остается в избытке.

n(Na2CO3)=0,2 моль-0,1=0,1 моль - осталось в растворе

m(раствора)=m(CaCl2)+m(Na2CO3)+m(CaCO3)

m(CaCO3)=n*M=0,1*100=10 г

m(раствора)=111+106-10=207 г

m(ост. Na2CO3)=0.1*106=10,6 г

w(Na2CO3)=10.6/207*100= 5,12 %

1. а)
2.д)
3.в)
4.б)
5.в)
6.б)
7.в)
8.а)
9.в)
10. г)
11.Br+35  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (один  электрон  не  имеет  пары - из 5), значит, ответ а)
12. а)
13. в)  (потому, что  1  моль = 22,4 л)
14. в) RH2(сероводород H2S)
15.б)
16.а)
17.в)
18.речь  об  углероде  и натрии(соединение  оксидов - Na2CO3)Значит, ответ б)
19. б)
20.а)
21.б)
22. Считаем  по  формуле: n= m /M/  n= m(CaO) /M(CaO) = 168/56 = 2...Значит, ответ б)
23.m = Q /q  отсюда   q = Q/ m = 402,24 / 6 =  67,04 -   ответ  а)
24.Вспомним  формулы: n = V /Vm  и  n = m/M;  m/M = 64/32 = 2  
  V = n х Mm = 2 х 22,4 = 44,8 л   Значит, ответ в)
25. По  формуле  W(H) = A(3Н)/М(NH3) х 100 = 3/17 х 100 = 17, 6%. Значит  ответ  в)
26. 40% = 0,4  моль .Согласно  формулы  массовой  доли: W(О) = A(2O)/М(ЭO2) х 100
Отсюда М(ЭО2) =A(O2)/W =32/0,4 = 80. То  есть  Э+О2 = 80. Э = 80 - 32 =48. Это  титан.  Значит, ответ г)
27
32,5                             х
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65                              1  моль
Если  при  массе  цинка  65 г   образуется  1 моль  водорода, то  при  массе  32,5  будет  образовано  0,5  моля. Значит,  ответ  г)
28.б)
29.300/70 х 100 = 210 г  Значит, ответ  в)
30. г)