Проверочная по химии Задачи: 1. Чему равен объем водорода, вступившего в реакцию с 15 л кислорода?
2. При взаимодействии азота с водородом образовался аммиак (NH3), объемом 5,6 л. Найдите объем газообразного азота (N2), участвовавшего в реакции.
3. Дать определение молярной массе веществ.

Дано:
Сн(HCl) = 0.855 моль/л, или N(HCl) = 0.855н
V(р-ра NH3) = 5 мл
ρ(p-pa NH3) = 0,904 г/мл
ω(NH3) = 26% или 0,26
Найти:
V(HCl) - ?

Решение:
m(p-pa NH3) = V(p-pa NH3)*ρ(p-pa NH3) = 5 мл*0,904 г/мл=4,52 г
m(NH3) = m(p-pa NH3)*ω(NH3) = 4.52 г*0,26 = 1,1752 г
М(NH3) = 17 г/моль
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 1,1752 г/17 г/моль = 0,0691 моль
HCl + NH3 = NH4Cl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(HCl)=n(NH3)=0.0691 моль
N(HCl) = n(HCl)/V(p-pa HCl); 
V(p-pa HCl) = n(HCl)/N(HCl) = 0.0691 моль/0,855 моль/л=0,080853 л = 80,853 мл
ответ: 80,853 мл

m(P)=62г.

Объяснение:

Дано:

m[Са₃(РО₄)₂]=310г.

n(P)-?

1 Определим молярную массу фосфата кальция:

M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=

=310 г./моль

2. Определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:

n₁[Са₃(РО₄)₂]=m[Са₃(РО₄)₂]÷M[Са₃(РО₄)₂]

n₁[Са₃(РО₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль

3. Запишем уравнение реакции:

Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂ +5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[Са₃(РО₄)₂]=1моль n(P)=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁[Са₃(РО₄)₂]=1моль, значит n₁(P)=2моль

4. Определим молярную массу фосфора:

M(P)=31г./моль

5. Определим массу фосфора  количеством вещества 2моль:

m(P)= n₁(P)×M(P)=2моль×31г./моль=62г.

6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.