В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами
FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl
Более активные металлы могут восстанавливать менее активные
2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O
Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
BaO - Оксид бария - Оксиды/Основные оксиды.
Ca(NO3)2 - Нитрат кальция - Соли/Средние соли.
H2CO3 - Угольная кислота - Кислоты/Кислородные кислоты/Двухосновные кислоты.
Zn(NO3)2 - Нитрат цинка - Соли/Средние соли.
CL2O7 - Оксид хлора(VII) - Оксиды/Кислотные оксиды.
KCLO4 - Перхлорат калия - Соли/Средние соли.
KOH - Гидроксид калия - Гидроксиды/Основания/Щелочи.
H2S - Сероводород - Кислоты/Бескислородные кислоты.
K3PO4 - Фосфат калия - Соли/Средние соли.
P2O5 - Оксид фосфора(V) - Оксиды/Кислотные оксиды.
Объяснение:
