Варіант І

1. Загальна формула етиленових вуглеводнів – …

2. Гібридизація – це явище змішування. з утворенням однакових…

3. Назвіть тип ізомерії, характерний для алкінів:

А) структурна;

Б) положення кратного зв’язку;

В) просторова;

Г) міжкласова.

4. Установіть відповідність.

A. 2-метилпропан

Б. Пропен

B. 1-хлор-1-бутен

Г. 3-метил-1-бутин

5. Реакція описується рівнянням:

Укажіть, який об’єм хлору приєднається до 5 л ацетилену:

А) 5 л;

Б) 10 л;

В) 2,5 л;

Г) 22,4 л.

6. Метан застосовують:

А) як паливо;

Б) як ліки;

В) для зварювання металів;

Г) як сировину хімічного синтезу.

7. Напишіть два ізомери та два найближчі гомологи до речовини:

СН3-СН=СН-СН3

\

СН3

8. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень:

С2Н6С2Н4С2Н5СІС4Н10СО2

9. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Гідрогену в ньому становить 17,2 %, а відносна густина за азотом – 2,07.

10. Обчисліть об’єм етану, який можна одержати в результаті взаємодії 10 л етилену й 5 л водню (н. у.).

Степень окисления – это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов.
Степень окисления – это количественная характеристика элемента в химическом соединении.
Степень окисления обозначается цифрой со знаком (+) или (-), ставится над символом элемента  ( например: H+Сl- ).
В целом сумма положительных степеней окисления равна числу отрицательных степеней окисления и равна нулю.
Степень окисления атомов в  простом веществе равна 0.
Степень окисления кислорода равна -2, кроме соединения с фтором;
Степень окисления водорода равна +1, кроме соединений с металлами;
Высшая положительная  степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы.
Низшая степень окисления имеет отрицательное значение и  определяется по правилу «8» , 8 - № группы элемента, например, азот -  расположен в 5 – ой группе, следовательно, его низшая степень окисления равна 8 – 5 = -3.
Металлы имеют положительную степень окисления, которая равняется № группы, для элементов главных подгрупп.
Определение степени окисления начинаем с записи известных степеней окисления, например, H2SO4, нам известна степень окисления водорода +1 и степень окисления кислорода -2, неизвестна степень окисления серы, обозначим ее за «х», решаем уравнение +1Х2 +Х + (-2Х4) = 0; Х = +6, следовательно, степень окисления элементов в формуле серной кислоты равна H2+1S+6O4-2.

Объяснение:

Массовая доля элемента в его оксиде равна 77,91%, определить элемент и этот оксид

Примем  массу  оксида  равной  100 г.  Тогда  масса  элемента  составит  77,91 г,   а  масса  кислорода  22,09 г

  По закону  эквивалентов    можно  записать:

      m Э              Mэкв Э             77,91            х                       8 ×  77,91

 =            =        х  =  = 28,2

     m O                 Мэкв О         22,09            8                       22,09

    Молярная   масса  эквивалента  элемента   28,2  г/моль.

    Тогда  если  в  оксиде  элемент  одновалентный,  его  молярная  масса   равна  28,2  г/моль,   если  двухвалентный    56,4,   если  трехвалентный   84,6    если  четырехвалентный   112,8  

  Наиболее   близкое  значение   значение   для  железа.  Молярная  масса  железа  55,847  г/моль,   Молярная   масса  оксида  железа 71,846  ω (Fe)  в  оксиде железа  (II)  =  77,7%