Вычислите массу углекислого газа образовавшегося при разложении 30 г известняка содержащегося 7% примесей

Дано:

m (CaCO3 тех) = 30 г

w (прим) = 0.07

Найти:

m (CO2) - ?

CaCO3 =(t)= CaO + CO2

w (CaCO3) = 1 - w (прим) = 1 - 0.07 = 0.93

m (CaCO3) = m (CaCO3 тех) * w (CaCO3) = 30 * 0.93 = 27.9

n (CaCO3) = m/M = 27.9 / 100 = 0.279 моль

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.279 моль (по уравнению)

m (CO2) = n*M = 0.279 * 44 = 12.276 г

ответ: m (CO2) = 12.276 г