5. Аміачним розчином аргентум (1) оксиду можна розпізнати речовини: a) гліцерин i етиловий спирт;

б) гліцерин і глюкозу;

в) глюкозу і формальдегід.

1) NaCl = Na(+)+Cl(-)
Гидролизу не подвергается
Нейтральная среда
2) NH4Cl = NH4(+)+Cl(-)
Гидролиз по катиону
NH4Cl+H2O = NH3*H2O+HCl
NH3*H2O - слабый электролит
Кислая среда
3) K2CO3 = 2K(+)+CO3(-2)
гидролиз по аниону
K2CO3+H2O = KOH+H2CO3
H2CO3 - слабый электролит
Щелочная среда
4) FeCl3 = Fe(3+)+3Cl(-)
гидролиз по катиону
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HCl
Fe(OH)3 - слабый электролит
кислая среда
5) (NH4)2S = 2NH4(+)+S(-2)
Гидролиз по катиону, по аниону
(NH4)2S+2H2O = 2NH3*H2O+H2S
NH3*H2O, H2S - слабые электролиты
нейтральная среда
6) Al(NO3)3 = Al(3+)+3NO3(-)
Гидролиз по катиону
Al(NO3)3+3H2O = Al(OH)3+3HNO3
Al(OH)3 - слабый электролит 
кислая среда
7) K2SO4 = 2K(+)+SO4(-)
Гидролизу не подвергается
нейтральная среда
8) Na2S = 2Na(+)+S(-2)
гидролиз по аниону
Na2S+2H2O=2NaOH+H2S
H2S - слабый электролит
щелочная среда
9) LiF = Li(+)+F(-)
гидролизу не подвергается
нейтральная сред
10) Zn(NO2)2 = Zn(2+)+2NO2(-)
гидролиз по аниону, по катиону
Zn(NO2)2+2H2O = Zn(OH)2+2HNO2
Zn(OH)2, HNO2 - слабые электролиты
нейтральная среда 

1) Сначала записываем уравнение реакции. К хлориду бария добавляем серную кислоту, в осадок выпал сульфат бария. Внизу формул записываем молярную массу веществ.
2) по формуле массовая доля элемента ω=m(в-ва)\m(р-ра) массовая доля(ω) нам известна=6,5%=0,065 также известно m(р-ра)=80 г., всё подставляем находим m(в-ва)=5,2г. это масса хлорида бария
3) находим количество вещества (n) хлорида бария=0,025 моль, кол-во вещества хлорида бария равно кол-ву вещества сульфата бария т.к перед ними нет коэффициентов
4) Находим массу сульфата бария через формулу n=m\M. ответ: Масса сульфата бария равна 5,825 г.