ЗАДАНИЯ. 1. Заполните таблицу элемент заряд ядра период группа протоны нейтроны электроны

Al

+33

26

Ag

18

2. Напишите распределение электронов по уровням для элементов азот, мышьяк и сурьма.

Как связан номер группы этих элементов со строением их атомов?



3. Охарактеризуйте химический элемент ФОСФОР

1. Положение в периодической системе Химический знак

Порядковый номер

Аr

Период, ряд, группа, подгруппа

2. Строение

атома Заряд ядра

Протоны, нейтроны, электроны

Распределение электронов по уровням

Электронно – графическая формула атома

3. Свойства простого вещества

4. Высший оксид, гидроксид, соль

5. Летучее водородное соединение

4. Определите лишний элемент в строках, рядом напишите причину, почему вы выбрали этот элемент

Li Na K Ca Rb Cs Fr

F Cl Br Mn I At

O S Cr Se Te Po

5. Спрогнозируйте свойства элемента флеровий, зная его положение в системе Менделеева

1. Таблица элементов с указанием их зарядов ядра, периода и группы, а также количества протонов, нейтронов и электронов:

| Элемент | Заряд ядра | Период | Группа | Протоны | Нейтроны | Электроны |
|---------|------------|--------|--------|---------|----------|-----------|
| Al | +3 | 3 | 13 | 13 | 14 | 10 |
| Ag | +1 | 5 | 11 | 47 | 61 | 46 |

2. Распределение электронов по уровням для элементов азот, мышьяк и сурьма:

- Азот (N): 1s² 2s² 2p³
- Мышьяк (As): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
- Сурьма (Sb): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

Номер группы этих элементов связан со строением их атомов таким образом, что количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке) соответствует номеру группы. Например, атомы азота, мышьяка и сурьмы имеют 5, 5 и 6 электронов на внешнем энергетическом уровне соответственно и находятся в пятой и шестой группах периодической таблицы.

3. Химический элемент Фосфор:

1. Положение в периодической системе:
- Химический знак: P
- Порядковый номер: 15
- Период: 3
- Группа: 15 (V)
- Подгруппа: 15-1 (VА)

2. Строение атома:
- Заряд ядра: +15 (15 протонов)
- Протоны: 15
- Нейтроны: 16
- Электроны: 15
- Распределение электронов по уровням: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- Электронно-графическая формула атома:

P
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

3. Свойства простого вещества:
- Фосфор является химическим элементом второго периода с другом порядковым номером 15 в периодической системе Менделеева. Он обладает следующими свойствами:
- Фосфор является неметаллом и находится в группе плохих проводников тока.
- Он образует множество соединений, включая оксиды, гидроксиды, соли и фосфаты.
- Фосфор в обычных условиях существует в нескольких аллотропных формах: белый фосфор (а морфотропный фосфор), красный фосфор и черный фосфор.
- Белый фосфор является ядовитым и самовоспламеняющимся воздухе, а красный фосфор и черный фосфор являются менее реактивными и стабильными.

4. Лишний элемент в каждой строке и причины выбора:

- Строка 1: Li, Na, K, Ca, Rb, Cs, Fr
- Лишний элемент: Ca
- Причина: В данной строке все элементы являются алкалийными металлами, за исключением Ca. Ca относится к щелочноземельным металлам и имеет различные химические свойства по сравнению с остальными элементами.

- Строка 2: F, Cl, Br, Mn, I, At
- Лишний элемент: Mn
- Причина: В данной строке все элементы являются неметаллами, а Mn - металл.

- Строка 3: O, S, Cr, Se, Te, Po
- Лишний элемент: Cr
- Причина: В данной строке все элементы являются неметаллами, а Cr - металл.

5. Свойства элемента флеровий, зная его положение в системе Менделеева:

Флеровий (Fl) - супертяжелый элемент с порядковым номером 114. Он относится к группе 14 периодической системы Менделеева, что означает, что он имеет 14 электронов на внешней энергетической оболочке.

Свойства флеровия:
- Флеровий является искусственным элементом, который получается только в лабораторных условиях и не существует в природе.
- Известно мало о его свойствах, потому что его получение очень трудно и он обладает крайне коротким временем жизни.
- Исследования показывают, что у флеровия может быть несколько изотопов с различными свойствами.
- Предполагается, что флеровий будет обладать схожими химическими свойствами с другими элементами из группы 14, такими как углерод, кремний и олово.