1)Са (2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2K(+) + 2NO3(-)
если зачеркнуть повторяющиеся ионы,то получим уравнение в краткой ионной форме:
Са (2+) + CO3(2-)= CaCO3↓
2)AlCl3+3AgNo3=Al(NO3)3+3AgCl полное ионное : Al3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
сокращенное ионное : 3Cl- + 3Ag+ = 3AgCl.
3) 3CaCo3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+2CO2+3H2O
сокращённое-3CaCO3+2H3(+)+2PO4(-3)=Ca3(PO4)2+2CO2
4) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
сокращённое-2H+ + 2NO3- + Ba(2+) + 2OH- = Ba(2+) + 2NO3- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
5) Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4+2KNO3
сокращённое-Pb2+ +SO4 2- = PbSO4
2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2
H+ +OH- =H2O
6) K2S + 2HCl = 2KCl + H2S
сокращение- 2K+ + S(2-) + 2H+ тут плюс + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2S
S(2-) + 2H+ = H2S
Объяснение:
мяу.
Объяснение:
1). Вероятно речь идет о разбавленной серной кислоте
Разбавленная серная кислота реагирует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 реакция замещения
б) с основными и амфотерными оксидами
СаО + H2SO4 = СаSO4 + H2О реакция обмена
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2О реакция обмена
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2О реакция обмена
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2О реакция обмена
г) с некоторыми растворимыми солями, если в ходе реакции образуется нерастворимые соединения, или один из продуктов реакции выделяется в виде газа. Кроме того серная кислота нелетучая и вытесняет более летучие кислоты из их солей
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl реакция обмена
К2СО3 + H2SO4 = К2SO4 + Н2О + СО2↑ реакция обмена
Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 реакция обмена
2. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH относятся к сильным растворимым основаниям. Для них характерны реакции с растворимыми и нерастворимыми кислотами, амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами, некоторыми неметаллами, растворимыми солями:
а) КОН + СО2 = КНСО3 реакция соединения
б) 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О реакция обмена
в) 2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O реакция обмена
г) 2 КОН + 2 НСl = ZnCl2 + 2 H2O реакция обмена
д) 2 КОН + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O реакция обмена
е) 2КОН + Сl2 = KClO + KCl реакция окис-восст.
ж) 2 КОН + СuCl2 = Cu(OH)2 + 2 KCl реакция обмена
Гидроксид калия термически устойчив и при нагревании не разлагается
Гидроксид лития более слабое основание и по свойствам ближе к основания щелочно-земельных металлов
а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O. реакция обмена
б) 2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + H2O реакция обмена
в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. реакция соединения
г) H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция обмена
д) 4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O. реакция обмена
е) 2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в реакция
ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl. реация обмена
Гидроксид лития термически неустойчив и при нагревании разлагается
2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения
3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl реакция обмена
900° C
BaCl2 + H2O > BaO + 2HCl реакция обмена
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl реакция обмена
