Объяснение:
1) 2Mg+ O2= 2MgO - реакция присоединения
2) 2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O- реакция разложения
3) Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O- реакция обмена
4) 2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2- реакция замещения
5) 3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl- реакция обмена
6) CuO+ H2= H2O+ Cu- реакция замещения
7) 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2- реакция замещения
8) 4Al+ 3O2= 2Al2O3- реакция присоединения
9) 2Al+ 3I2= 2АlI3- реакция присоединения
10) 3Fe+ 2O2= Fe3O4- реакция присоединения
11) Al(OH)3+ 3HNO3= Al(NO3)3+ 3H2O- реакция обмена
12) 2AgOH= Ag2O+ H2O- реакция разложения
13) 4Li+ O2= 2Li2O- реакция присоединения
14) Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2- реакция замещения
15) Cu(OH)2= CuO+ H2O- реакция разложения
16) H2+ Cl2= 2HCl- реакция присоединения
17) 3H2+ N2= 2NH3- реакция присоединения
18) 4P+ 5O2= 2P2O5- реакция присоединения
19) C+ O2= CO2- реакция присоединения
20) KOH+ HCl= KCl+ H2O- реакция обмена
21) 2Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 6H2O- реакция обмена
22) Cu(OH)2= CuO+ H2O- реакция разложения
23) 3ZnCl+ Al= AlCl3+ 3Zn- реакция замещения
24) 2Hg2O= 4Hg+ O2- реакция разложения
25) NaOH+ HNO3= NaNO3+ H2O-реакция обмена
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
42% - это 0,42 в долях единицы., 8% - 0,08, 20% - 0,2.
2) Обозначим массу 42%-ного раствора через Х. граммов.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,42 * Х + 0,08 * 320 = 0,2 * (Х + 320)
0,42Х + 25,6 = 0,2Х + 64
0,22Х = 38,4
Х = 174,55 г
