Виберіть окисно-відновну реакцію, визначте процеси окиснення і відновлення, окисник і відновник:
а) магній хлорид + калій гідроксид;
б) алюміній + хлоридна кислота.

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o

Дано:

m(H₂O) = 1,5 кг = 1500 гр

m(NaOH) = 700 гр

ρ(NaOH) = 1,35 гр/мл

-----------------------------------------

Найти:

ω(NaOH) - ?

Cm(NaOH) - ?

1) Для начала мы найдем массу раствора NaOH, а потом его процентную концентрацию:

m(р-ра NaOH) = m(NaOH) + m(H₂O) = 700 гр + 1500 гр = 2200 гр

ω(NaOH) = m(NaOH)/m(р-ра NaOH) × 100% = 700 гр / 2200 гр × 100% ≈ 0,32 × 100% ≈ 32%

2) Далее находим объем раствора NaOH, потом количества NaOH, и в итоге находим молярную концентрацию NaOH :

V(р-ра NaOH) = m(р-ра NaOH)/ρ(NaOH) = 2200 гр / 1,35 гр/мл ≈ 1629,63 мл ≈ 1,63 л

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 700 гр / 40 гр/моль = 17,5 моль

Cm(NaOH) = n(NaOH)/V(р-ра NaOH) = 17,5 моль / 1,63 л ≈ 10,74 моль/л ≈ 11 моль/л

ответ: ω(NaOH) = 32% ;   Cm(NaOH) = 11 моль/л

Решено от :