1. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующем уравнении Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH

А) Укажите окислитель, восстановитель, среду реакции

Б) Напишите полуреакцию процесса окисления:

В) Напишите полуреакцию процесса восстановления:

Г) Суммируя уравнения полуреакций, составьте ионное уравнение данной реакции:

Д) На основе ионного уравнения составьте молекулярное уравнение данной реакции:

2. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС по уравнению токообразующей реакции

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu А) Напишите уравнения анодного и катодного процессов:


Б) Составьте схему гальванического элемента:

В) Рассчитайте стандартную ЭДС:

3. Напишите схему реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II). А) Напишите формулу ионного распада молекулы в водном растворе:

Б) Укажите процессы на катоде:

В) Укажите процессы на аноде:

Г) Запишите суммарное молекулярное уравнение:

4. Дан образец ткани для исследования химического состава из животного сырья
А) Каким методом разделения и анализа смеси аминокислот в образце наиболее приемлем для раздления.



Б) На чем основан данный метод:

В) Каковы достоинства и недостатки данного метода? И где можно его применять?

1)O2
Находим количество вещества:
22,4л-1моль
33,6л-x, x=33,6/22,4=1,5моль
Находим массу:
1моль-32г
1,5моль-x, x=32*1,5=48г
Находим число молекул:
1моль-6,02*10²³
1,5моль-x, x=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³ молекул
Находим число атомов:
1моль-12,04*10²³
1,5моль-x, x=1,5*12,04*10²³=18,06*10²³ атомов.
2)Ca+2HCl=CaCl2+H2
40г(Ca)-2г(H2)
160г(Ca)-x, x=2*160/40=8г
3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Для полной реакции необходимо 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4, то есть 120г NaOH должно реагировать с 98г H3PO4.
Находим по пропорции сколько должно вступать в реакцию NaOH если имеется 4,9г H3PO4
98г-120г
4,9г-x
x=4,9*120/98=6г NaOH
В эту реакцию вступило 6 из 8г NaOH, значит NaOH взят в избытке.Находим массу воды:
98г-54г
4,9г-x
x=4,9*54/98=2,7г H2O

Наибольшим сродством к электрону обладает фтор.

Объяснение:

Заметна тенденция увеличения значения сродства к электрону по продвижению по периоду.

Эту тенденцию можно объяснить с точки зрения эффективного заряда ядра: двигаясь в пределах периода, происходит увеличение эффективного заряда ядра, если электрон чувствует значительное притяжение к ядру, то при его добавлении к нейтральному атому будет выделяться больше энергии.

Таким образом, энергия, выделяемая при добавлении электрона к нейтральным атомам азота, кислорода и фтора будет равна: 0; -141; -328 кДж/моль, соответственно. Видно, что переходе от азота к фтору, выделяется больше энергии, поэтому фтор имеет наибольшее значение электронного сродства.

Вы обратили внимание, что выделяемая азотом энергия, при добавлении к нему электрона, равна 0, это легко объясняется, если расписать электронную конфигурацию данного атома:

Электронная конфигурация атома азота представлена на рисунке.

На рис 1. изображены S и P орбитали нейтрального атома азота, по два электрона на S-орбитали и по одному на P-орбиталях.

На рис 2. иллюстрируется добавление электрона к нейтральному атому азота, он будет добавлен на одну из P-орбиталей, на которых уже есть электрон.

Таким образом, электрон, добавленный на одну из этих орбиталей будет отталкиваться от уже находящегося на орбитали электрона. Это и является причиной того, что тенденция непоследовательна - у азота нет сродства к добавленному электрону.