За структурними формулами дайте назву таким вуглеводням:

Ну в начале прибавим в каждую пробирку воды.
Затем прильем к ним раствор хлорида или нитрата бария.
С хлоридом аммония и натрия реакции нет.
В реакции с сульфатами выпадет осадок сульфата бария
Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCl
(NH4)2SO4+BaCL2=BaSO4+2NH4CL
Короткое ионное уравнение для обеих р-ций одинаково
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(в осадке)
Сульфаты мы определили, осталось узнать в какой из пробирок какой.
Для этого нагреем полученные пробирки с осадком сульфата
Там где был образован хлорид натря, никаких изменений,
А там где образовался Хлорид аммония происходит его разложение и чувствуется запах аммиака
NH4CL=NH3+HCl(при темп)
Значит в той пробирке был сульфат аммония.
Теперь с хлоридами, аналогично нагреваем, там где Хлорид натрия, запаха нет, где хлорид аммония происходит аналогичная реакция.
Вот и все элементарно и просто.

          230 г                                                                   V = ?

     2 СН3-СН2-ОН + 2Na  ->    2CH3-CH2-COONa  +  H2

 n= 2 моль                                                                    n = 1 моль

М = 46г/ моль                                                             Vm = 22,4 л/моль

m = 92  г                                                                        V = 22,4 л

230 г  С2Н6О     -     Х л Н2

92 г  С2Н6О     -     22,4 л Н2

V(H2) = 230 * 22,4 / 92 = 56 л