3. Укажите класс оксида (основный, кислотный, амфотерный или несолеобразующий): BaO Al2O3 SO2
N2O3 SO Mn2O7
CuO ZnO K2O
Li2O SO3 N2O5
SiO N2O BeO
P2O5 Na2O Br2O7
CaO CO CO2
Fe2O3 FeO NO2

Характеристика элемента под №19 в ПСХЭ Д.И. Менделеева :

1) Название элемента -калий, химический символ - K, порядковый номер - № 19 , атомная масса Ar=39. Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период большой период, четвертый ряд.

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 p⁺ (протонов) и 20 n⁰(нейтронов).

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома калия:

а). Модель атома калия при дуг: ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁

б). Модель атома -электронная формула калия: ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

в).Электронно-графическая модель атома калия:

4уровень s ↑

p ⇅ ⇅ ⇅

3уровень s ⇅

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s⇅

₊₁₉K

4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Калий –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид

8. Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺ H⁻

1.Изобразите электронную схему образования молекулы из атомов водорода и хлора. За счет чего осуществляется химическая связь между атомами элементов?
Схемы строения и электронные формулы водорода и хлора
₊₁H )₁    ₊₁H 1s¹        ₊₁₇CI)₂)₈)₇    ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Если посмотрим на их схемы, то отметим, что у водорода на последнем уровне всего 1 электрон, а у хлора на последнем уровне 7 электронов, до завершения его уровня. равного 8 электронам. не хватает всего 1 электрона. Хлор более электроотрицательный чем водород и он оттянет на себя электрон от водорода, тем самым получит завершенный 8 электронный уровень ₊₁₇CI)₂)₈)₈, но при это получит заряд -1,CI⁻ . Водород  вынужден отпустить свой единственный электрон ₊₁H) , превращаясь при этом в позитрон H⁺       H ·xCI    H⁺⇒CI⁻  HCI . В молекулах хлороводорода полярная ковалентная связь, молекулярная кристаллическая решетка.

2. Напишите уравнения реакций между: хлором и железом; хлором и водой. Укажите условия протекания этих реакций.
3CI₂ + 2Fe =2FeCI₃ хлорид железа(III)
CI₂ +H₂O⇔HCI +HCIO соляная + хлорноватая кислота

3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : алюминий, оксид кальция, ртуть гидроксид калия, оксид углерода(4)? Напишите уравнения осуществимых реакций:
6HCI + 2AI = 2AICI₃ + 3H₂
2HCI + CaO = CaCI₂ +H₂O
HCI + KOH = KCI + H₂O
HCI + Hg≠
HCI + CO₂≠