Дано:
m(р-ра HNO₃)=63г.
ω%(HNO₃=10%
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
m(соли)-?
1. Определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:
m(HNO₃) =ω%(HNO₃)×m(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 6,3г.:
M(HNO₃)=1+14+16x4=63г./моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты с кальцием:
5Сa +12HNO₃(10%)=5Ca(NO₃)₂+ N₂ + 6H₂O
4. Проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется 5моль нитрата кальция и 1моль азота.
По условию задачи вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :
n[Ca(NO₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль
n(N₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль
6. Определим объем азота количеством вещества 0,008моль:
V(N₂)=n(N₂)xVm
V(N₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.
7. Определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:
M[Ca(NO₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль
m[Ca(NO₃)₂]=n[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]
m[Ca(NO₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.
8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.
1) Гидроксид алюминия, гидроксид алюминия, серная кислота
2) Гидроксид цинка, фосфорная кислота, гидроксид бария
3) Гидроксид бериллия, соляная кислота, гидроксид меди
4) Угольная кислота, хромовая кислота, гидроксид натрия
Гидроксиды - основание, кислоты - кислоты.
H3AlO3 - H+, Al3+, O 2-
Fe(OH)3 - Fe3+, O 2-, H+
H2SO4 - H+, S 6+, O 2-
H2ZnO2 - H+, Zn 2+, O 2-
H3PO4 - H+, P 5+, O 2-
Ba(OH)2 - Ba 2+, O 2-, H+
H2BeO2 - H+, Be 2+, O 2-
HCl - H+, Cl-
Cu(OH)2 - Cu 2+, O 2-, H+
H2CO3 - H+, C 4+, O 2-
H2Cr2O4 - H+, Cr 3+, O 2-
NaOH - Na+, O 2-, H+
