ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 7 Изучение кислотности и щелочности среды растворов На одного ученика Реактивы: раствор гидроксида натрия; фенолфталеин; метил оранж; лакмус; раствор соляной кислоты; раствор поваренной соли. Химическая посуда и оборудование: -пробирка 3 шт.; штатив для пробирок 1 шт. 1. Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и до- бавьте 1-2 капли фенолфталеина. Опыт повторить несколько раз, заменив фенолфталеин метилоранжем и лакмусом. Что вы наблю- даете? Объясните изменение окраски индикаторов. 2. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора соляной кислоты и до- бавьте одну или две капли метилоранжа. Повторите опыт несколько раз, заменив метилоранж фенолфталеином и лакмусом. Что вы на- блюдаете? Объясните изменение окраски индикаторов. 3. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора поваренной соли и до- бавьте одну или две капли одного из индикаторов. Повторите опыт, заменив индикаторы. Что вы наблюдаете? Объясните изменение окраски индикаторов. Заполните таблицу: Название индикатора Цвет индикатора в различных средах в кислой в нейтральной в щелочной
Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток) точно так же находим массу и ню AgNO3 mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток) смотрим по недостатку n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г ответ: 5,3 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
