1. По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n=4, l=1, ml = 0, ms= +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений. 2. Вычислить начальную скорость реакции

С6Н6 (г) + 4 Н2 (г) = С6Н14 (г)

и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ были равны: [С6Н6]0 = 0,8 моль/л; [Н2]0 = 1,8 моль/л, а к указанному моменту прореагировало 60 % оксида водорода. Константа скорости реакции равна 0,25.

3. Вычислить константу равновесия реакции

С2Н6 (г) ↔ С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) - Q

если начальная концентрация этана была [С2Н6]о = 2,5 моль/л, а к моменту достижения равновесия концентрация водорода в реакционной смеси составляла [Н2] равн. = 0,8 моль/л. Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить температуру;

в) применить катализатор;

г) добавить дополнительное количество водорода?

4. Рассчитать pH раствора, в 12 л которого содержится 10,26 г Вa(OH)2 (α=100%).

5. Какова молярность раствора серной кислоты, pH которого равен 3? (α=100%).

6. а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

MnCl2 + К2CO3 →

б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить

молекулярное

3 Ni+2 + 2 PO43- = Ni2(PO4)3↓

7. Записать уравнения гидролиза соли Pb(NO3)2 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли (константы диссоциации слабого

электролита этой соли: К1 = 9,6 .10-4; К2 = 3 .10-8).

.