Задача. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 10 г натрия с избытком раствора соляной кислоты?

ответ: 4,86 л

Дано:

m(Na)=10 г

V(H2)-?

Объяснение:

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 10 г/23 г/моль = 0,435 моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Из УХР видно, что n(H2) = 0.5n(Na)

n(H2) = 0,5*0,435 моль = 0,217 моль

Находим объем водорода

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,217*22,4 л/моль = 4,86 л

ответ: 4,86 л